Senin, Juni 05, 2017

Soal dan Jawaban Pembahasan Hidrolis Asam Basa dan Menghitung Nilai pH Pada Larutan Garam

author photo
MereNyaho.Com ~ Hallo Pembaca Blog MereNyaho, pada kesempatan kali ini saya akan menuliskan mengenai Soal dan Jawaban Pembahasan Hidrolis Asam Basa dan Menghitung Nilai pH Pada Larutan Garam, untuk lebih jelasnya silahkan simak tulisan dibawah ini.

Soal dan Jawaban Pembahasan Hidrolis Asam Basa


Soal dan Jawaban Pembahasan Hidrolis Asam Basa dan Menghitung Nilai pH Pada Larutan Garam


1. Tentukan apakah garam-garam berikut mengalami hidrolisis parsial, hidrolisis total atau tidak mengalami hidrolisis!

HCOONH4NaCN(NH4)2CO3Pembahasan :HCOONH4 mengalami hidrolisis total karena berasal dari asam lemah HCOOH dan basa lemah NH3.NaCN mengalami hidrolisis parsial karena berasal dari asam lemah HCN dan basa kuat NaOH.(NH4)2CO3 mengalami hidrolisis total karena berasal dari asam lemah H2CO3 dan basa lemah NH3.

2. Sebanyak 50 mL larutan garam NaF mempunyai konsentrasi 0,04 M. Bila Ka HF = 1 x 10-4. Hitung nilai pH larutan garam tersebut!

Pembahasan:

NaF   →   Na+  +   F–
0,04M                    0,04M
 [OH–] = √[(Kw/Ka)xMF–]  = √[(10-14/1×10-4)x0,04] 
= 2 x 10-6

 pOH = -log[OH–] = -log(2 x 10-6) = 6 –log 2
pH = 14 – (6 –log 2) = 8 +log 2

3. Larutan NH4Cl 500 mL memiliki pH = 5,5. Bila Kb NH3 = 2 x 10-5, berapa massa NH4Cl yang dilarutkan? (Mr = 53,5)

NH4Cl   →   NH4–  +  Cl–
 pH = 5,5 Þ [H+] = 10-5,5
[H+] = √[(Kw/Kb)xMNH4+]
[H+] = (Kw/Kb)xMNH4+
(10-5,5) = (10-14/(2×10-5)) x M

M = ((2×10-5)x10-11)/10-14 = 2 x 10-2 = 0,02 M
 Mol NH4Cl            = 0,02 M x 500 mL
                              = 10 mmol = 0,01 mol
Massa NH4Cl        = 0,01 mol x 53,5 g/mol = 0,535 gram

4. Sebanyak 100 mL CH3COOH 0,1 M dan 100 mL NaOH 0,1 M dicampurkan. Bila KaCH3COOH = 10-3, 

tentukan:

pH larutan CH3COOH sebelum dicampurkanpH larutan garam yang terjadi bila √5 = 2,2

Pembahasan:

CH3COOH 0,1 M
[H+] = √(Ka x M)  = √(10-5 x 0,1) =  10-3
pH = -log[H+] = -log(10-3) = 3

Mol CH3COOH = 0,1 M x 100 mL = 10 mmol
Mol NaOH          = 0,1 M x 100 mL = 10 mmol

CH3COOH  +  NaOH  → CH3COONa  +  H2O
10                      10                  10
[CH3COONa] = (10mmol/200mL) = 0,05 M
 CH3COONa  →   CH3COO–  +  Na+
 [OH–] = √[(Kw/Ka) x MCH3COO–]  = √[(10-14/10-5) x 0,05] = 2,2 x 10-5,5
pOH = -log[OH–] = -log(2,2×10-5,5) = 5,5 –log2,2
pH = 14 – (5,5 –log2,2) = 8,5 + log2,2

5. Larutan garam CaF2 mempunyai konsentrasi 0,2 M dan volume 100 mL. Bila pH larutan tersebut 9, tentukan nilai Ka HF!

Pembahasan :

CaF2  →  Ca2+  +   2F–
0,2                           0,4
pH = 9 Þ pOH = 14 – 9 = 5
 [OH–] = 10-5 dan [OH–] = Ö[(Kw/Ka) x MF–]
10-5 = √[(10-14/Ka) x 0,4]
Ka = [(10-14x0,4)/10-10] = 4 x 10-5

This post have 0 komentar


EmoticonEmoticon

Next article Next Post
Previous article Previous Post