Minggu, Juni 04, 2017

Soal dan Jawaban Hasil Kali Kelarutan beberapa Garam Karbonat dan KSP

author photo
MereNyaho.Com ~ Hallo Pembaca Blog MereNyaho, pada kesempatan kali ini saya akan menuliskan tentang Soal dan Jawaban Hasil Kali Kelarutan dan KSP Kimia, untuk lebih jelasnya silahkan simak tulisan dibawah ini.

Soal dan Jawaban Hasil Kali Kelarutan beberapa Garam Karbonat


Soal dan Jawaban Hasil Kali Kelarutan beberapa Garam Karbonat


Diketahui tetapan hasil kali kelarutan beberapa garam karbonat sebagai berikut:Ksp BaCO3 = 5,1 x 10-9CaCO3 = 2,8 x 10-9CuCO3 = 1,4 x 10-10PbCO3 = 7,4 x 10-14SrCO3 = 1,1 x 10-10

Bila ke dalam larutan yang mengandung ion Pb2+, Ba2+, Sr2+, Cu2+, dan Ca2+ yang berkonsentrasi sama diteteskan Na2CO3 0,1 M, maka selidiki urutan pengendapan garam sulfat tersebut!

Pembahasan :

(Na2CO3) = 0,1 M
Na2CO3   →   2Na+  +  CO32-
0,1                                     0,1
BaCO3   →   Ba2+  +  Co32-
0,1         0,1
Qc = (0,1)(0,1) = 0,01 = 10-2
Qc  > Ksp (BaCO3 mengendap)

Perhitungan sama untuk CaCO3,  CuCO3, PbCO3, dan SrCO3, semua Qc = 10-2 > Kspsehingga semua mengendap.

Urutan pengendapan dapat ditentukan dari nilai Ksp. Semakin kecil nilai Ksp, maka garam sulfat semakin mudah mengendap. Jadi, urutannya pengendapannya:

PbCO3SrCO3CuCO3CaCO3BaCO3Tentukan Ksp Ag2CrO4, jika pada keadaan jenuh konsentrasi ion Ag+ = 10-4!

Pembahasan :

Ag2CO4   →   2Ag+  +  CrO42-
                     10-4               0,5×10-4
 Ksp = [Ag+]2[CrO42-]
      = (10-4)2(0,5 x 10-4)
      = 0,5×10-12 = 5×10-13

Selidiki terbentuknya endapan PbCl2 bila larutan NaCl 0,01 M sebanyak 200 mL dicampur dengan 200 mL larutan Pb(NO3) 0,1 M! (Ksp PbCl2 = 1,7 x 10-5)

Pembahasan :

Mol NaCl              = 0,01 x 200 mL = 2 mmol
Mol Pb(NO3)        = 0,1 x 200 mL = 20 mmol
2Na   +   Pb(NO3)2   à            AgCl   +  NaNO3
Mula-mula             2 mmol            20 mmol          –                       –
Bereaksi                2 mmol            1 mmol            1 mmol            –
Sisa                        –                       19 mmol          1 mmol            –

[PbCl2] = 1mmol/400mL = 0,0025 = 2,5 x 10-3M

PbCl2    →   Pb2+  +   2Cl–
2,5×10-3       2,5×10-3  5×10-3
 Qc  = [Pb2+][Cl–]2
      = (2,5×10-3)(5×10-3)
      = 62,5 x 10-9 = 6,25 x 10-10
Qc  <  Ksp sehingga PbCl2 tidak mengendap

 Kelarutan Mg(OH)2 dalam air = 10-4 Tentukan kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan dengan pH = 12+log 5 pada suhu yang sama!

Pembahasan :

Mg(OH)2   →   Mg2+   +   2OH–
10-4                  10-4            2×10-4
Ksp = [Mg2+][OH‑]2
      = (10-4)(2×10-4)2 = 4×10-12
 pH = 12 + log5
pOH = 14 – (12 + log5) = 2 –log5
[OH–] = 5 x 10-2
Ksp = [Mg2+][OH–]2
4×10-12 = [Mg2+](5×10-2)2
[Mg2+] = (4×10-12)/(25×10-4) = 0,16 x 10-8
             = 1,6 x 10-9 M

Jadi, kelarutan Mg(OH)2 pada larutan dengan pH 12 + log5 = 1,6 x 10-9 M.

Selidiki terbentuknya pengendapan, jika sebanyak 5×10-2 mol AgNO3 dan 10-3 NaCl dilarutkan sampai volume 300 mL! (Ksp AgCl = 10-5)

Pembahasan :

AgNO3    +      NaCl    →        AgCl   +   NaNO3
Mula-mula             0,05 mol          0,001 mol        –                       –
Bereaksi                0,001 mol        0,001 mol        0,001 mol        0,001 mol
Sisa                        0,049               –                       0,001 mol        0,001 mol

AgCl     →     Ag+      +      Cl–
3,3×10-3     3,3×10-3              3,3×10-3
 Qc  = [Ag+][Cl–]
      = (3,3×10-3)(3,3×10-3)
      = 10,89 x 10-6
Qc  <  Ksp  (tidak terjadi pengendapan)

This post have 0 komentar


EmoticonEmoticon

Next article Next Post
Previous article Previous Post